Question

1．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是b．（填字母）
a．A和B浓度相等
b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等
d．容器中气体的质量不变
e．容器中混合气体的密度保持不变．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据公式计算v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$；
（3）根据化学平衡的特征作判断．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：2C?A+3B，
故答案为：2C?A+3B；
（2）v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$=$\frac{\frac{（4-1）mol}{10L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故答案为：0.03mol/（L•min）；
（3）a．A和B浓度相等，不是不变，故不选；
b．A百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，故选；
c．A的生成速率与B的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比，故不选；
d．容器中气体的质量始终不变，不能说明正逆反应速率相等，故不选；
e．容器中混合气体的密度保持不变，从开始到平衡始终不变，故不选；
故答案为：b．

点评 本题主要考查了平衡状态的判断标志，要求学生能准确理解化学平衡状态的特征，要从反应速率、组成成份、及其它物理量的变化特征来理解化学平衡的特征．