现有标准状况下的HCl气体6.72L.将其溶于水配成500mL的盐酸溶液.求(1)该气体的物质的量为多少?(2)该气体的质量为多少?(3)该盐酸中溶质的物质的量浓度为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．现有标准状况下的HCl气体6.72L，将其溶于水配成500mL的盐酸溶液，求
（1）该气体的物质的量为多少？（须写出计算步骤，下同）
（2）该气体的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

分析根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=cV计算相关物理量．

解答解：（1）n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，答：该气体的物质的量为0.3mol；
（2）m=0.3mol×36.5g/mol=10.95g，答：该气体的质量为10.95g；
（3）c=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，答：该盐酸中溶质的物质的量浓度为0.6mol/L．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．

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3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol^-1．
（5）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量＞57.3kJ．

4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-、S^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$．

将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是b．（填字母）
a．A和B浓度相等
b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等
d．容器中气体的质量不变
e．容器中混合气体的密度保持不变．

8．与0.3mol CH₄ 含有相同氢原子数的是（　　）

	A．	0.3 mol HNO₃		B．	3.01×10 ²³个 H₂O分子
	C．	3.4 g H₂S		D．	8.96L NH₃（标准状况下）

18．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
②加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-，NO₃^-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-．

1．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由不能，因为H₂O₂和Fe²⁺均能使酸性KMnO₄溶液褪色．（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe₂（SO₄）₃.2（NH₄）₂SO₄.2H₂O．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如表：

25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）写出Fe和Fe₂O₃在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn²⁺离子；②防止Fe²⁺被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（5）已知常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1.64×10^-14，则求得反应：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺的平衡常数为：0.6×10^-14（保留1位小数）
（6）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．（保留3位小数）

19．关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只存在离子键
	B．	非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
	C．	由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
	D．	含金属元素的化合物中一定存在离子键