题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA | |
| C． | 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA | |
| D． | 1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA |
分析 A、1mol硝酸钙中含2mol硝酸根；
B、标况下乙醇为液体；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2；
D、氢氧根带一个负电荷．
解答 解：A、溶液中硝酸钙的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸钙中含2mol硝酸根，故2mol硝酸钙中含4mol硝酸根即4NA个，故A错误；
B、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2NA个，故B错误；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2，故46g无论是NO2还是N2O4中含有的NO2的物质的量均为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3NA个原子，故C正确；
D、氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如表：
（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：0.6×10-14（保留1位小数）
（6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．（保留3位小数）
查询资料，得有关物质的数据如表：
| 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：0.6×10-14（保留1位小数）
（6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．（保留3位小数）
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 | |
| B． | 用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 | |
| C． | 乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气 | |
| D． | 乙醇是一种可再生能源 |
2．
如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（ ）
如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（ ）| A． | 盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 | |
| B． | 氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 | |
| C． | 盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 | |
| D． | 氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 |
12．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面以下 | |
| C． | 可用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 称量时，称量物放在托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘 |
19．关于化学键的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只存在离子键 | |
| B． | 非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 | |
| C． | 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 | |
| D． | 含金属元素的化合物中一定存在离子键 |
16．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 降低压强 | C． | 使用催化剂 | D． | 及时分离出氨气 |
一定质量的镁、铝混合物投入2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则n（Mg）/n（Al）的最大值是（ ）