题目内容
6．下列溶液中物质的量浓度为0.2mol/L的是（ ）| A． | 将8gNaOH固体溶解于1L水中 | |
| B． | 2gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 | |
| C． | 将1L2mol/L的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将4.48LHCl气体溶于水配成1L溶液 |
分析 结合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，但1L水为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算浓度，故A错误；
B．n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，c=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L，故B正确；
C．IL溶液与9L水混合，溶液的体积不是10L，故C错误；
D．状态未知，Vm不能确定，不能利用体积计算，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的相关计算公式为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A． | +262.6 kJ•mol-1 | B． | -131.3 kJ•mol-1 | C． | +131.3 kJ•mol-1 | D． | -352.3 kJ•mol-1 |
将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
11．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
①工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
②工作时，电解质溶液的pH值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
③工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量．
①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
③发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
①工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
②工作时，电解质溶液的pH值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
③工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量．
①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
③发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1．
12．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面以下 | |
| C． | 可用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 称量时，称量物放在托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘 |