Question

实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾（KClO₃），、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
完成下列各题
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再加入适量的浓盐酸，加热．实验时为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

 

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水    C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

 

．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是

 

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

 

（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为

 

．
（4）实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色，解释溶液颜色变红的原因

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）依据浓盐酸的挥发性，分析氯气含有的杂质，依据氯化氢易溶于水的性质解答；
（2）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠；
溶质的溶解度随温度的降低而降低；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）依据氯气与水反应生成的产物的性质解答．

解答： 解：（1）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有氯化氢气体，通过饱和食盐水可以吸收氯化氢气体，所以为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有饱和食盐水的装置，
故答案为：B；
（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同；
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法；
故答案为：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同；M；过滤；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红色；
故答案为：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红色．

点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度中等．