Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：

 

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=

 

KJ?mol^-1．氢气的燃烧热为

 

KJ?mol^-1．
（2）NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）．已知：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
试预测NH₃（g）的燃烧热

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，然后写出水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；
氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算①×

3

2

+②-③可得到热化学方程式．

解答： 解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学方程式为：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；-285.5；285.5；
（2）已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①×

3

2

+②-③得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）=NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1 ，
故答案为：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）=NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1．

点评：考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等知识，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．