题目内容
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
| A、3 mol/L |
| B、4 mol/L |
| C、5 mol/L |
| D、6 mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1LNaOH溶液吸收都生成钠盐NaNOx，根据钠盐化学式知，钠盐中Na、N原子个数之比为1：1，再结合C=
计算NaOH溶液物质的量浓度．
| n |
| V |
解答：
解：由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1LNaOH溶液吸收都生成钠盐NaNOx，根据钠盐化学式知，钠盐中Na、N原子个数之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（1+2+2×1）mol=5mol，C（NaOH）=
=
=5mol/L，故选C．
| n |
| V |
| 5mol |
| 1L |
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒能化繁为简，提高解题正确率，题目难度不大．
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探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（ ）
| A、该溶液的pH值一定等于1 |
| B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3- |
| C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+ |
| D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH |
100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c（mol?L-1） | 1 | 1 | 2 | 5 | a |
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| D、a=2 |
铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、4 mol?L-1 |
| B、3 mol?L-1 |
| C、2 mol?L-1 |
| D、1 mol?L-1 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、a+1＞b |
| C、a＞b |
| D、a＜b |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
| A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL |
| B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L |
| C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol |
