Question

如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
• B、
  AlCl₃溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
• C、
  Ba（OH）₂溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
• D、
  等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

Answer 1

考点：化学基本反应类型,电解质溶液的导电性,常见金属的活动性顺序及其应用,两性氧化物和两性氢氧化物

专题：图示题

分析：A．氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；
B．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，结合方程式判断前后消耗氢氧化钠溶液体积关系；
C．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大；
D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应，生成氢气的体积相等，Mg与硫酸反应速率较快．

解答： 解：A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故A正确；
B．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，由方程式可知，前后NaOH溶液体积之比为3：1，故其图象为，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，图象符合，故C正确；
D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应，硫酸完全反应，生成氢气的体积相等，Mg与硫酸反应速率较快，图象与实际不相符，故D错误，
故选AC．

点评：本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数据”、“形状”、“含义”、“性质”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题，侧重对学生综合能力的考查．