题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1molCl2参加反应，转移的电子数一定为0.2NA |
| B、0.1molO2参加反应，转移的电子数一定为0.4NA |
| C、0.1molAl参加反应，转移的电子数一定为0.3NA |
| D、0.1molFe参加反应，转移的电子数一定为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、0.1mol氯气参加反应，转移的电子数不一定为0.2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，0.1mol氯气转移了0.1mol电子；
B、氧气参加反应的产物中，氧元素的化合价有-1、-2价，若为-1价，如过氧化钠，0.1mol氧气反应转移了0.2mol电子；
C、金属铝为3价金属，0.1mol铝反应失去0.3mol电子；
D、铁为变价金属，生成产物中可能为+2、+3价，如铁与足量氯气反应，0.1mol铁失去0.3mol电子．
B、氧气参加反应的产物中，氧元素的化合价有-1、-2价，若为-1价，如过氧化钠，0.1mol氧气反应转移了0.2mol电子；
C、金属铝为3价金属，0.1mol铝反应失去0.3mol电子；
D、铁为变价金属，生成产物中可能为+2、+3价，如铁与足量氯气反应，0.1mol铁失去0.3mol电子．
解答：
解：A、氯气参加的反应，氯气可能既是氧化剂，也是还原剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，0.1mol氯气得到0.1mol电子，转移的电子数一定为0.1NA，故A错误；
B、0.1mol氧气参加的反应，转移的电子数可能为0.2mol或0.4mol，如氧气与金属钠燃烧反应中，0.1mol氧气反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、0.1molAl参加反应生成了铝离子失去0.3mol电子，转移的电子数一定为0.3NA，故C正确；
D、0.1molFe参加反应，转移的电子数可能为0.2mol、0.3mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；
故选C．
B、0.1mol氧气参加的反应，转移的电子数可能为0.2mol或0.4mol，如氧气与金属钠燃烧反应中，0.1mol氧气反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、0.1molAl参加反应生成了铝离子失去0.3mol电子，转移的电子数一定为0.3NA，故C正确；
D、0.1molFe参加反应，转移的电子数可能为0.2mol、0.3mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确常见元素在反应产物中的化合价，特别是变价元素，在不同的反应中元素的化合价可能不同，转移的电子数不同．
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图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
| 选项 化合物 |
A | B | C | D |
| Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
| W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（ ）
A、NH4Cl+NaOH
| ||||
B、3CO+Fe2O3
| ||||
| C、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
| D、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 |
如图所示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 |
B、 AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 |
C、 Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 |
D、 等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 |
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
| A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 | ||||
B、Cu2（OH）2CO3
| ||||
| C、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 | ||||
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A、CO2+H2O
| ||||
B、Cu（OH）2
| ||||
C、Fe2O3+3CO
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
