Question

（注意单位的书写!）
（1）写出硫酸钾的电离方程式：

 

，在0.5L，0.5mol/L的硫酸钾溶液中，钾离子的物质的量为

 

；
（2）0.5molSO₂的质量是

 

g，在标准状况下的体积为

 

 L；
（3）标准状况下，将11.2L的HCl溶解于水配成500mL的溶液，则溶液的物质的量浓度为

 

（4）配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电离方程式的书写

专题：计算题

分析：（1）硫酸钾属于盐，电离产生钾离子与硫酸根；根据n=cV计算钾离子物质的量；
（2）根据m=nM计算二氧化硫质量，根据V=nV_m计算二氧化硫体积；
（3）根据n=

V

Vm

计算HCl物质的量，再根据c=

n

V

计算物质的量浓度；
（4）根据稀释电离，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积．

解答： 解：（1）硫酸钾属于盐，电离产生钾离子与硫酸根，电离方程式为：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
0.5L，0.5mol/L的硫酸钾溶液中，钾离子浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故钾离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，
故答案为：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；0.5mol；
根据n=cV计算钾离子物质的量；
（2）0.5molSO₂的质量是：0.5mol×64g/mol=32g，在标准状况下，其体积为 0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：32；11.2；
（3）标准状况下，11.2L HCl的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溶解于水配成500mL的溶液，则溶液的物质的量浓度为

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（4）设需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为 x mL，根据稀释电离，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
300mL×0.5mol/L=x mL×1.5mol/L，解得x=100，
故答案为：100．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．