题目内容
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：（1）如果把开关K接A，该装置应是
（2）上述反应进行5min后，转换开关K到C，则这装置是
（3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生的腐蚀主要属于
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连，为电解池阳极，发生氧化反应，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn置换Cu的反应；
（3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生化学腐蚀，Zn②极发生电化学腐蚀．
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn置换Cu的反应；
（3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生化学腐蚀，Zn②极发生电化学腐蚀．
解答：
解：（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：电解装置；阳；Zn-2e-═Zn2+；Cu2++2e-═Cu；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn-2e-═Zn2+，
故答案为：原电池装置；负；Zn-2e-═Zn2+；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn①极发生的反应为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn②极上析出了铜，形成原电池，发生的电极反应为：负极：Zn-2e-→Zn2+，正极：Cu2++2e-═Cu，故在Zn②极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，
故答案为：化学腐蚀；Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；电化学腐蚀；Zn．
故答案为：电解装置；阳；Zn-2e-═Zn2+；Cu2++2e-═Cu；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn-2e-═Zn2+，
故答案为：原电池装置；负；Zn-2e-═Zn2+；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn①极发生的反应为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn②极上析出了铜，形成原电池，发生的电极反应为：负极：Zn-2e-→Zn2+，正极：Cu2++2e-═Cu，故在Zn②极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，
故答案为：化学腐蚀；Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；电化学腐蚀；Zn．
点评：本题考查原电池和电解质，为高频考点，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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