题目内容

同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
（1）反应后X试管中的溶质是
 
；
（2）反应后
 
（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生的气体
 
（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，X中先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，结合Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算．
解答： 解：（1）n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0015mol，则
  Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.0001 0.0001  0.0001 0.0001
 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.00005  0.00005
则反应后溶质为NaCl、NaHCO3，
故答案为：NaCl、NaHCO3；
（2）由上述分析可知，X中X先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体为0.00005mol；
Y中n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，酸过量，生成气体为0.0001mol，则X中生成气体少；
若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，则酸均过量，由Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2），所以生成的气体一样多，
故答案为：X；一样多．
点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
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（注意单位的书写!）
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；
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g，在标准状况下的体积为
 
 L；
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mL．
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．
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．
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（填化学键类型）．
完成下列各题．
（1）
 
14
6
C的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的
 
14
6
C含量，就可以推算出文物的年代．
 
14
6
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．
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（填序号，下同）；属于非电解质的有
 
．
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．
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