题目内容
同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
（1）反应后X试管中的溶质是 ；
（2）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生的气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．
（1）反应后X试管中的溶质是
（2）反应后
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，X中先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，结合Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算．
（2）n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，结合Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算．
解答：
解：（1）n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0015mol，则
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.0001 0.0001 0.0001 0.0001
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.00005 0.00005
则反应后溶质为NaCl、NaHCO3，
故答案为：NaCl、NaHCO3；
（2）由上述分析可知，X中X先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体为0.00005mol；
Y中n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，酸过量，生成气体为0.0001mol，则X中生成气体少；
若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，则酸均过量，由Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2），所以生成的气体一样多，
故答案为：X；一样多．
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.0001 0.0001 0.0001 0.0001
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.00005 0.00005
则反应后溶质为NaCl、NaHCO3，
故答案为：NaCl、NaHCO3；
（2）由上述分析可知，X中X先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体为0.00005mol；
Y中n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，酸过量，生成气体为0.0001mol，则X中生成气体少；
若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，则酸均过量，由Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2），所以生成的气体一样多，
故答案为：X；一样多．
点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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