题目内容

7．在含有大量的K+、HCO3-、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
A．NH4+B．H+C．OH-D．Ba2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．铵根离子与K+、HCO3-、SO42-均不反应，可大量共存，故A选；
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
C．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故C不选；
D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在恒温、恒容下发生反应：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．则下列判断正确的是（　　）
A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
C．将粉末状A代替块状A能加快反应
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生
18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3、Na2SO4．
②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．电解熔融化合物CE3可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
2．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
选项实验目的实验操作及现象
A检验1-溴丙烷中含有溴将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀
B验证样品中一定含有苯酚向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C验证蔗糖没有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀
D证明蛋白质的变性是不可逆的向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解
A．AB．BC．CD．D
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
C．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-
16．下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（　　）
A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3B．Fe$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl3C．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3
17．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下钠能与水反应，因此钠与硫酸铜溶液反应不能得到单质铜
B．过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源
C．铜盐、铝盐、铁盐在天然水中都能形成胶体，能使天然水中的泥沙等形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以铜盐、铝盐、铁盐都可用作净水剂
D．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分

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