题目内容
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X |
| D、原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z |
考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．
解答：
解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，
A．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故A错误；
B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误，
故选C．
A．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故A错误；
B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握．
练习册系列答案
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