Question

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH^-，则可求出此溶液的

 

为

 

．（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）．
（2）已知某NaOH溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：a，则可求出此溶液的

 

为

 

．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的

 

为

 

．（不用计算结果，列出表达式即可）
（4）已知将100mL NaHCO₃的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO₃ 溶液的

 

为

 

．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

N

NA

计算氢氧根离子物质的量，氢氧化钠物质的量等于氢氧根离子物质的量，再根据c=

n

V

计算氢氧化钠的物质的量浓度，溶液密度未知，不能计算溶液质量分数；
（2）根据钠离子和水分子个数之比可以计算氢氧化钠和水的质量之比，从而得出溶液的质量分数；
（3）设标准状况下1L水能溶解500L的氯化氢，根据m=ρV计算水的质量，根据n=

V

Vm

计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，进而计算溶液质量，可以计算溶液质量分数；
（4）蒸干灼烧得到bg为碳酸钠质量，根据n=

m

M

计算碳酸钠物质的量，根据方程式计算碳酸氢钠的物质的量，根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度，溶液密度未知，不能计算溶液质量分数．

解答： 解：（1）若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，则n（NaOH）=n（OH^-）=

n

NAmol-1

=

n

NA

mol，溶液的体积为VL，因为不知溶液的密度，所以只能计算出溶质的物质的量浓度，c=

n NA mol

VL

=

n

VNA

mol/L，
故答案为：物质的量浓度；

n

VNA

mol/L；
（2）氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，结合原子守恒知，NaOH与H₂O的物质的量之比为1：a，
则氢氧化钠和水的质量之比=（40g/mol×1）：（18g/mol×）=20：9a，
所以可求溶质的质量分数，w=

20

20+9a

×100%=

2000

20+9a

%，
故答案为：溶质的质量分数；

2000

20+9a

%；
（3）标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，假设水的体积是1L，氯化氢的体积是500L，水的质量是1000g，氯化氢的质量=

500L

22.4L/mol

×36.5g/mol=，溶质和溶剂的质量都已知，所以能计算溶液的质量分数，质量分数=

500 22.4 ×36.5

1000+ 500 22.4 ×36.5

×100%，
故答案为：质量分数；

500 22.4 ×36.5

1000+ 500 22.4 ×36.5

×100%；
（4）蒸干灼烧得到bg为碳酸钠质量，碳酸钠物质的量为

b

106

mol，根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，碳酸氢钠的物质的量为

b

106

mol×2=

b

53

mol，溶液物质的量浓度为

b 53 mol

0.1L

=

10b

53

mol/L，溶液密度未知，不能计算溶液质量分数，
故答案为：物质的量浓度；

10b

53

mol/L．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的有关计算，属于开放性题目，侧重对公式的理解与应用，难度中等．