题目内容
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质的化学式或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）A是 ，B是 ，D是 ．（填写物质的化学式）
（2）操作Ⅰ是 ；操作Ⅲ是 ．
（3）写出加入A后发生的化学方程式 ；写出加入B后发生的化学方程式 ．
（1）A是
（2）操作Ⅰ是
（3）写出加入A后发生的化学方程式
考点：金属的回收与环境、资源保护
专题：
分析：（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，过滤出Cu，Fe．滤液是FeSO4；
（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
解答：
解：（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．
练习册系列答案
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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| ||||
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| A、.①③ | B、.③④ |
| C、.②③ | D、①④ |
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