Question

11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是A、D后面是E（用字母填写）．
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹液面最低点相切．
（3）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响偏高
（6）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（5）因标准液浓度变小，用量变大；
（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：A；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：垂直；凹液面最低点；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，故答案为：零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：3.1～4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，则标准液浓度变小，用量变大，
故答案为：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80M（V2-V1）×1{0}^{-2}g}{W}$×100%=$\frac{0.8M（V2-V1）}{W}$×100%，
故答案为：$\frac{0.8M（V2-V1）}{W}$×100%．

点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．