题目内容

1．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式是（　　）
A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

分析 离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．

解答 解：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开，该反应不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，该反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是A、D后面是E（用字母填写）．
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹液面最低点相切．
（3）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高
（6）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．
12．试写出下列反应的离子方程式：
①CuO与HCl溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A实验室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D
16．下列叙述正确的是（　　）
A．电泳现象可说明胶体带电荷
B．胶体粒子很小，可以透过半透膜
C．直径在1-100nm之间的粒子称为胶体
D．是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
6．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（　　）
①②③④
氨水氢氧化钠醋酸盐酸
pH111133
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①＞②＞③＞④
B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变
C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变
D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-）＞c NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
13．现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4．
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．
（2）除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有②⑤（填代号）．
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑤定容时，俯视标线；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．
10．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（3）实验甲中浓硫酸的作用是干燥甲烷，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有ABC（填序号）．
A．I瓶中气体颜色变浅             B．I瓶中出现白雾
C．I瓶瓶内壁出现油状物质         D．II瓶中与I瓶现象相同．
4．以软锰矿（主要成份为MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和闪锌矿（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）为原料生产MnO2、锌及副产品Cu的工艺流程如下：

（1）试剂X的化学式为H2SO4．
（2）已知MnO2具有强氧化性，滤渣Y中含有一种单质，该单质是S；步骤③MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）步骤②加Zn粉时，Zn与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步骤④发生反应的离子方程式为MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
请利用上述数据，调节pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化锌的溶度积较小，若加入MnS调节pH时，可能会使锌离子转化成硫化锌沉淀．
（6）滤渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分为Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步骤⑤的电解产物Zn、MnO2、H2SO4的物质的量之比是1：1：2．

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