题目内容
2．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是②③⑥①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．
分析 为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题．
解答 解：反应X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡正向移动，故②正确；
③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确，
故答案为：②③⑥．
点评 本题考查化学平衡移动的影响因素等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
练习册系列答案
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14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |