题目内容

6．过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及250mL量瓶、胶头滴管．
（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C；
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是B（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃
（5）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）A．NaCl易溶于过氧乙酸；
B．过氧乙酸是液态，见光易分解；
C．过氧乙酸易溶于水．
（4）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，根据氧气能使带火星的木条复燃来分析；
（5）除去CH3COONa中混有的SO42-，应加入过量的醋酸钡，然后加碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则浓度偏低，故D错误．
故答案为：C；
（3）A．NaCl易溶于过氧乙酸，故不能用过滤的方法除去过氧乙酸中的氯化钠，故A错误；
B．过氧乙酸是液态，见光易分解，故应避光保存，且由于是液态，应保存在细口瓶中，故B正确；
C．过氧乙酸易溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故C错误．
故答案为：B；
（4）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；
故答案为：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；
（5）除去CH3COONa中混有的SO42-，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可，
故答案为：②⑤④．

点评 本题考查溶液的配制、误差分析、物质的性质与除杂等，难度中等，易错点为（5），注意除杂时不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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16．下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（　　）
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17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为15NA个．
14．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
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1．下列有关实验或结论的描述正确的是（　　）
A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
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C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-
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11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
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D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是A、D后面是E（用字母填写）．
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹液面最低点相切．
（3）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高
（6）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．
18．完成下列反应的离子方程式
（1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶H++OH-=H2O
（2）实验室用锌粒制氢气2H++Zn=Zn2++H2↑
（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
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16．下列叙述正确的是（　　）
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