题目内容
为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠 C．加固体醋酸钾 D．加硫酸
C
【解析】
试题分析：加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小，A错误；加固体硝酸钠，溶液中有H+、NO3-相当于硝酸，与镁反应生成NO,不再生成氢气，B错误； 加CH3COOK固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率减慢，氢气的总量不变，C正确；加硫酸，会使生成的氢气增多，D错误。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
下列关于
说法中正确的是（ ）
A．可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．
只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．
只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．<0的反应，在该条件下一定剧烈反应
（10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
（2） 测得在不同温度下，K值如下：
温度（℃） | 500 | 700 |
平衡常数K | 2.00 | 2.50 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。
③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。
H+（溶液）+In-（溶液）
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 ( )