题目内容
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，
HIn（溶液）
H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 ，其中能使指示剂变红的是 （ ）
A．①⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①④
B
【解析】
试题分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），则加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所以加入溶液应呈酸性，②④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而①⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，所以选择B。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作 | 现象 |
通入氯气至过量
| I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．反应可表示为X+3Y
2Z，平衡常数为1600
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）