题目内容
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
C
【解析】
试题分析：A．Al的最外层为3个电子，0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1．5NA，故A错误；B．标准状况下SO3为固体，Vm≠22．4L/mol，无法计算物质的量，故B错误；C．1个CH4分子中含有10个电子，0．5molCH4所含的电子数为5NA，故C正确；D．因发生2NO2
N2O4反应，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于1NA，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作 | 现象 |
通入氯气至过量
| I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。