Question

（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；

（2）氟的电子排布图为___________________；

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

 

Answer 1

（1）p （2） （3）碘 （4）> （5）D

【解析】

试题分析：（1）卤族元素位于元素周期表的第17纵行，属于p区；（2）9号元素氟的电子排布图为；（3）元素的原子的第一电离能越小，则原子越容易失去电子，形成单核阳离子的可能性就越大，所以根据元素的第一电离能的大小数据可知：碘元素的第一电离能最小，所以碘元素最有可能生成较稳定的单核阳离子；（4）碘酸HIO3是中强酸，而高碘酸H5IO6则是五元弱酸，所以酸性：HIO3>H5IO6；（5）A．碘分子的排列有2种不同的取向，每个碘分子的配位数是（3×8）÷2=12，错误；B．用均摊法可知平均每个晶胞中有的碘分子个数是：(8×1/8)+6×1/2=4个，所以含有8个碘原子，错误；C．碘晶体为分子晶体，不是原子晶体，错误；D．由于碘分子是单质分子，所以在碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力，正确。

考点：考查卤素在周期表中的位置、原子的电子排布图、物质酸性强弱的比较、均摊法在晶体中的应用。