Question

（10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：

（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

（2） 测得在不同温度下，K值如下：

温度（℃）	500	700
平衡常数K	2.00	2.50

①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。

A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气

④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。

 

Answer 1

28．（共10分）

（1）0.0625（2分） （2）2mol/L（2分），＞ （1分），A（2分），

正反应（1分），由于Q＜K则平衡向正反应方向进行（2分）。

【解析】

试题分析：（1）8min内，CO的平均反应速率v（CO）=0.5/8=0.0625mol?L-1?min-1；

（2） Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

开始（mol/L）： 3 0

变化（mol/L）： X X

平衡（mol/L）： 3-X X

x/(3-x)=2 计算可得X=2mol/L，①CO的平衡浓度为2mol/L,温度升高，K值增大，说明该反应为吸热反应，②反应中的a大于0；③该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO2）减小，所以 c（CO）/c（CO2）的值增大，A正确；铁粉为固体，浓度为定值，增加铁粉的用量，不影响平衡，c（CO）/c（CO2）的值不变，B错误；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，c（CO）/c（CO2）的值不变，故C错误； 恒温恒容，充入一定量氮气，c（CO）、c（CO2）不变，平衡不移动，c（CO）/c（CO2）的值不变，D错误；答案为：A；④Q=2.0/1.4=1.43<K=2.5

反应向正反应方向进行，则原因为由于Q＜K则平衡向正反应方向进行。

考点：考查化学反应速率的计算，化学平衡的计算，化学平衡的移动等知识。