题目内容
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ | |
| B． | 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 | |
| C． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 | |
| D． | 元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应 |
分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
B．Y2-和Z3+具有相同的电子层排布；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．非金属性越强，越易与氢气化合．
解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故A错误；
B．Y2-和Z3+具有相同的电子层排布，核外电子数均为10，电子层数均为2，故B错误；
C．非金属性Q＞W，元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故C错误；
D．非金属性Y＞X，元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
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；J的分子式是C8H8O3．
+O2$→_{△}^{Ag}$
+2H2O；反应类型属于氧化反应
$\stackrel{一定条件}{→}$
+n H2O
．
．
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