题目内容

【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法不正确的是( )

A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

【答案】B

【解析】A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率，A正确；B. 该条件下平衡时生成氯气0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大转化率为40%，B错误；C. 6s时氯气的浓度不再发生变化，反应达到最大限度即化学平衡状态，C正确；D. 0～2s和2～4s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，D正确，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C. 铝土矿、小苏打都是混合物

D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

【题目】用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是

A.黄色变橙色B.橙色变黄色

C.红色变橙色D.橙色变红色

【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。下列物质符合上述条件的是

A. AlCl3 B. FeCl3 C. SO2 D. SO3

【题目】镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：

(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________

(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。

b. NO2气体能被NaOH吸收。

c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。

②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。

③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。

(3)设计实验证明：

①产物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3

B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D. 用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

【题目】2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是

A. 0.4 mol B. 0.2 mol

C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol

【题目】下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

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回答下列问题：

（1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

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（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（3）趁热过滤的目的是_______________________________。

（4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

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（5）产品中KMnO4的定量分析：

①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

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（6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

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