题目内容
【题目】镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________
(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。
b. NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列问题：
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。
②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。
【答案】 2Mg+CO2
C+2MgO C→B→C→D 无水CaCl2 B中充满红棕色气体 装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 取C中少量反应产物，加入适量水，有白色沉淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 取少量Mg(OH)2固体放入试管中，加入足量饱和CH3COONH4溶液，振荡，固体能溶解，故得此结论
【解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）镁条剧烈燃烧，瓶内有黑色固体产生，黑色固体为C，因此反应方程式为2Mg＋CO2
MgO＋C；（2）①实验目的是验证反应产物，装置A的作用是制备NO2，因为Mg3N2易水解，因此反应前应除去NO2中水蒸气，因此通过装置C除去水蒸气，然后通入到装置B中进行反应，NO2有毒，为防止污染空气，需要进行尾气处理，因为NO2能被NaOH溶液吸收，因此应用氢氧化钠除去NO2，同时为防止氢氧化钠溶液中水进入到装置B中，因此B后接C装置，再接装置D，因此连接顺序是A→C→B→C→D；因为装置C为U型管，因此盛放的是固体，盛放无水CaCl2；②金属镁能与氧气反应，因此点燃前，应除去装置中的空气，应先通一段时间的NO2，当B中充满红棕色气体时，再点燃酒精灯；装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体，说明产生了N2；③NO2与NaOH发生歧化反应，生成NaNO3和NaNO2，两者物质的量相等，通过化合价的升降法进行配平，离子反应式为：2NO2+2OH－=NO2－+NO3－+H2O；（3）①Mg3N2遇水强烈水解，发生Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，通过验证氨气的存在，证明生成氮化镁，即取C中少量反应产物，加入适量水，有白色沉淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ；②根据信息c，醋酸和氨水的电离程度相同，即醋酸铵溶液显中性，具体操作是 取少量Mg(OH)2固体放入试管中，加入足量饱和CH3COONH4溶液，振荡，固体能溶解，故得此结论。
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【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是( )
A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%
C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态
D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
【题目】如图所示的甲、乙两个装置，均挤压胶头滴管，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所有试剂可能是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | ||
滴管 | 烧瓶 | 滴管 | 烧瓶 | |
A | 浓硫酸 | Fe | NaOH溶液 | SO2气休 |
B | 双氧水 | MnO2 | AgNO3溶液 | HCl气体 |
C | 浓硝酸 | Al | H2O | 氨气 |
D | 氨水 | CaO | 稀盐酸 | NaCO3 |
A. A B. B C. C D. D