[题目]用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D. 用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3

B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D. 用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

【答案】D

【解析】A．蒸发FeCl3溶液，水解生成的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铁，故A错误；B．胶体可透过滤纸，不能利用图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故B错误；C．CH3OH与C2H5OH的混合物不分层，不能利用图中分液漏斗分离，应选蒸馏法，故C错误；D．CH3COOH与CH3COOC2H5的沸点相差较大，可蒸馏分离，故D正确；故选D。

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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=______________。

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

【题目】现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：

Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：

己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。

（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。

（2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。

（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。

（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。

Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。

（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量

将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。

① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。

② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素

采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是________________。

【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是( )

A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

【题目】CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列说法错误的是（）

A. 该有机合成反应属于取代反应

B. CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个

C. CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体

D. CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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