Question

14．现有a、b、c、d四种短周期主族元素其原子序数依次增大，a与b位于不同周期，b与c位于相邻主族，c与d同主族．c的原子半径是同周期元素原子中最小的，下列说法不正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径：b＞c
• B． 化合物ac是弱电解质
• C． 化合物db₂可作漂白剂
• D． 化合物ad的水溶液能蚀刻玻璃．

Answer 1

分析 a、b、c、d四种短周期主族元素其原子序数依次增大，a与b位于不同周期，b与c位于相邻主族，c与d同主族，则a位于第一周期、b、c位于第二周期、d位于第三周期，故a为H元素；c的原子半径是同周期元素原子中最小的，则c为F元素，c与d同主族，则d为Cl元素；b与c位于相邻主族，b的原子序数小于c，则b为O元素，据此进行解答．

解答 解：a、b、c、d四种短周期主族元素其原子序数依次增大，a与b位于不同周期，b与c位于相邻主族，c与d同主族，则a位于第一周期、b、c位于第二周期、d位于第三周期，故a为H元素；c的原子半径是同周期元素原子中最小的，则c为F元素，c与d同主族，则d为Cl元素；b与c位于相邻主族，b的原子序数小于c，则b为O元素，
A．b、c离子具有相同电子层，离子的核电荷数越大，对应离子半径越小，则离子半径b＞c，故A正确；
B．ac为HF，HF在溶液中只能部分电离出氢离子，为弱电解质，故B正确；
C．化合物db₂为ClO₂，ClO₂具有强氧化性，可作漂白剂，故C正确；
D．化合物ad为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸不能腐蚀玻璃，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．