题目内容
10．
塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得．下列说法正确的是（ ）| A． | 环己醇能与溴水发生取代反应 | |
| B． | 1molDCHP可与2molNaOH完全反应 | |
| C． | DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物 | |
| D． | DCHP易溶于水 |
分析 A．环己醇不能与溴水反应；
B．DCHP中含-COOC-，发生水解生成羧酸与碱反应；
C．DCHP与邻苯二甲酸酐结构不同；
D．DCHP属于酯类物质．
解答 解：A．环己醇不能与溴水反应，羟基可被HBr取代，故A错误；
B．DCHP中含-COOC-，发生水解生成羧酸与碱反应，则1 molDCHP最多可与含2 molNaOH的烧碱溶液反应，故B正确；
C．DCHP与邻苯二甲酸酐结构不同，不是同系物，故C错误；
D．DCHP属于酯类物质，不溶于水，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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19．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA | |
| D． | 已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ |
），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。
15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | XY2是形成酸雨的主要污染物 | |
| B． | X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞X | |
| C． | X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 | |
| D． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性 |
1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、M的原子半径依次减小 | |
| B． | Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物 | |
| C． | X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强 | |
| D． | X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应 |
18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是BD（填字母编号）．
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 平衡时NH3的浓度（mol•L-1） | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收bkJ | 吸收c kj |
| 体系压强（pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．