题目内容
实验是化学研究的基础．下列有关实验装置或现象描述正确的是（ ）
| A、图2溶液褪色，加热后不恢复 |
| B、图3烧瓶中形成喷泉 |
| C、图4制取少量氨气 |
| D、图5石油分馏 |
考点：化学实验方案的评价,氨的实验室制法,探究二氧化硫与水和品红溶液的反应,石油的分馏
专题：实验评价题
分析：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热后易恢复原来颜色；
B．只有气体极易溶于该溶液时才能形成喷泉；
C．可以用浓氨水和生石灰制取氨气；
D．石油分馏时，冷凝管中水从下口进入上口排出．
B．只有气体极易溶于该溶液时才能形成喷泉；
C．可以用浓氨水和生石灰制取氨气；
D．石油分馏时，冷凝管中水从下口进入上口排出．
解答：
解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热后易恢复为原来的颜色，故A错误；
B．氧气不易溶于水，不能形成大的压强差，所以不能形成喷泉，故B错误；
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解，所以可以用浓氨水和生石灰制取氨气，故C正确；
D．石油分馏时，为防止温度急剧降低而炸裂冷凝管，冷凝管中的进水口为下口、出水口为上口，故D错误；
故选C．
B．氧气不易溶于水，不能形成大的压强差，所以不能形成喷泉，故B错误；
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解，所以可以用浓氨水和生石灰制取氨气，故C正确；
D．石油分馏时，为防止温度急剧降低而炸裂冷凝管，冷凝管中的进水口为下口、出水口为上口，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学实验方案设计，涉及物质的分离、气体的制取、喷泉实验、物质的漂白性等知识点，根据二氧化硫的性质、形成喷泉实验的条件、气体制取原理等知识点来分析解答，易错选项是D，注意实验操作时冷凝管的进出口水的方向，为易错点．
练习册系列答案
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③白磷 ④氯气⑤
⑥下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）
| A、浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H+）+c（HF）═2c（OH-）+c（F-） |
| B、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-9 mol/L |
| D、铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA |
| C、22.4 L的氮气中含有7NA个电子 |
| D、标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Na+、K+、Cu2+、Cl- |
| C、Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D、Na+、K+、HCO3-、SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+ |
| B、向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收：SO2+2OH-═SO42-+H2O |
| D、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶 |
| B、核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 |
| C、石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 |
| D、维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型 |
下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（ ）
①
②
③
④
①
②③④| A、①和② | B、②和③ |
| C、③和④ | D、①和③ |