Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为

 

．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

 

kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

 

．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；
③依据产物判断生成物质无污染；
（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．

解答： 解：（1）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出257.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

257.7KJ

0.4

=644.25kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644.25kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644.25kJ/mol；
②已知
①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644.25kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-820.25KJ/mol：则16g液态肼物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol；
与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量410.125KJ，
故答案为：410.125KJ；
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，
故答案为：产物不会造成环境污染；
（2）已知
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
据盖斯定律，①×3-②-③×2得：6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=3×（-24.8kJ/mol）-（-47.4kJ/mol）-2×（+640.5kJ/mol）=-1308.0kJ/mol
将上面的方程式除以6得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用，题目难度中等．