Question

6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H₂S稳定：②HClO的氧化性比H₂SO₄强③HClO₄的非羟基氧数目比H₂SO₄的非羟基氧数目多；④Cl₂能与H₂S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H₂S的酸性强；⑧沸点：H₂S＞HCl．（　　）

• A． 2项
• B． 3项
• C． 4项
• D． 5项

Answer 1

分析 比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．

解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；
②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，HClO₄的非羟基氧数目比H₂SO₄的非羟基氧数目多不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；
④元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；
⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；
⑥元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS，说明Cl₂的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；
⑦元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl的酸性比H₂S的酸性强，不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；
⑧沸点：H₂S＞HCl和氯、硫元素的非金属性强弱之间无关，故错误，
故选C．

点评 本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大．