题目内容

11．乙烷与丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，使剩余气体再通过足量的过氧化钠，固体质量增加2.24g，则原混合气中乙烷与丙烷的体积比正确的是（　　）
A．1：1B．3：5C．2：3D．3：2

分析 浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．

解答 解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量=$\frac{2.04g}{18g/mol}$=0.113mol，
固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=$\frac{2.24g}{28g/mol}$=0.08mol，则原混合物中含有0.08mol碳原子，
设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，
则：$\left\{\begin{array}{l}{6x+8y=\frac{2.04}{18}×2}\\{2x+3y=0.08}\end{array}\right.$，
解得：x=0.02、y=0.013，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.02mol：0.013mol=3：2，
故选：D．

点评 本题考查混合物计算，题目难度不大，关键是根据固体质量增重计算C原子物质的量，注意利用原子守恒进行解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
1．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．
2．氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．学校实验小组精制粗盐水的实验过程如图：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是过滤，所用玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为NaOH溶液（写化学式）．
（3）试剂丙为Na2CO3溶液（写化学式）．判断试剂丙是否过量的方法是：向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量．
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
19．在aXm+和bYn-两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（　　）
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素
6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；⑧沸点：H2S＞HCl．（　　）
A．2项B．3项C．4项D．5项
16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol-1）
II．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
④若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．
3．按如图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极．电解质溶液分别为硫酸铜和饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，根据下列现象作出判断：【假设电解质均足量】
（1）若b极上有红色物质生成，则电源A极是正极；
（2）若乙池产生的气体明显多于甲池，则甲池电解质是硫酸铜；
（3）若乙池中加入酚酞后d极溶液先变红，则电源A极是正极；
（4）若d极气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则a极是阴极
（5）若电子由c极流向b极，则c极是阳极，电源A极
是正极．
20．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16．
1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．其部分性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其它性质
SO2Cl2-54.169.1①易水解产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
回答下列问题：

I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：
（1）上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按气流方向，用小写字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的实验装置如图 2（夹持仪器已省略）：
（2）仪器B冷却水的进口为a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化剂．
（3）装置D除干燥气体外，另一作用是通过观察气泡控制气体流速．若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C处U形管中碱石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯气，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化学方程式为：2ClSO3H$\frac{\underline{催化剂}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸．
（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网