题目内容
常见铅蓄电池是二次电池，装置图如图，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
| 电放点 |
| 充电 |
（1）Ⅰ池为
（2）Ⅱ池中d极为
（3）当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为
（4）K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）Ⅰ池是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，则b为负极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则a为正极；
（2）Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应；
（3）根据反应中转移电子与硫酸的物质的量的关系计算；电解池中阴离子向阳极移动；
（4）在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极．
（2）Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应；
（3）根据反应中转移电子与硫酸的物质的量的关系计算；电解池中阴离子向阳极移动；
（4）在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极．
解答：
解：（1）Ⅰ池是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，则b为负极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则a为正极，负极上Pb失电子生成PbSO4，其电极方程式为：Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s），
故答案为：原电池；负极；Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）；
（2）Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应生成PbO2，其电极反应式为：PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
故答案为：阳；PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
（3）Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O反应中，1molPb转移2mol电子，消耗2molH2SO4，所以当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol；电解池中阴离子向阳极移动，则，Ⅱ中SO42-向d电极移动；
故答案为：0.2；d；
（4）电解时在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极，即d为正极；
故答案为：d．
故答案为：原电池；负极；Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）；
（2）Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应生成PbO2，其电极反应式为：PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
故答案为：阳；PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
（3）Pb+PbO2+2H2SO4
| 电放点 |
| 充电 |
故答案为：0.2；d；
（4）电解时在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极，即d为正极；
故答案为：d．
点评：本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，主要是电极反应书写，充电过程中电极的判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚
③
C、
C、
C ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO
⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇．
①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚
③
12 6 |
13 6 |
14 6 |
⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇．
| A、①⑥②③⑤④ |
| B、⑥③⑤④①② |
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| D、⑥③④②①⑤ |
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