题目内容
请按要求回答下列问题．（1）根据图回答①②：
①打开K2，闭合K1．A极电极反应式为
②打开K1，闭合K2．B极可观察到的现象是
装置发生的总反应化学方程式
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生，应打开
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，发生还原反应生成铜；
②若断开K1，闭合K2，为电解池，C为阳极，Zn为阴极，该极上析出金属铜，根据电极反应书写总反应，根据电子守恒进行计算；
（2）要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生，则金属铜是阳极，硫酸是电解质，阴极材料是比铜活泼性差的金属或非金属，据此回答．
②若断开K1，闭合K2，为电解池，C为阳极，Zn为阴极，该极上析出金属铜，根据电极反应书写总反应，根据电子守恒进行计算；
（2）要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生，则金属铜是阳极，硫酸是电解质，阴极材料是比铜活泼性差的金属或非金属，据此回答．
解答：
解：（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，有红色物质析出，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，有红色物质析出；
②若断开K1，闭合K2，为电解池，C为阳极，发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Zn为阴极，该极上析出金属铜，发生Cu2++2e-═Cu，总反应是：电解2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，Zn为阴极发生Cu2++2e-═Cu，锌电极增重ag即
molCu生成，转移电子是
mol，阳极发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成的氧气体积是：
×
×22.4L/mol=0.175aL，
故答案为：产生无色无味的气体，4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；0.175aL
（2）要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生，则金属铜失电子，是阳极，阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，硫酸是电解质，阴极材料是比铜活泼性差的金属或非金属，此时要形成电解池，应打开K1闭合K2，故答案为：应打开K1闭合K2；H2SO4；Cu；2H++2e-=H2↑．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，有红色物质析出；
②若断开K1，闭合K2，为电解池，C为阳极，发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Zn为阴极，该极上析出金属铜，发生Cu2++2e-═Cu，总反应是：电解2CuSO4+2H2O
| ||
| a |
| 64 |
| a |
| 32 |
| a |
| 32 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：产生无色无味的气体，4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
| ||
（2）要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生，则金属铜失电子，是阳极，阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，硫酸是电解质，阴极材料是比铜活泼性差的金属或非金属，此时要形成电解池，应打开K1闭合K2，故答案为：应打开K1闭合K2；H2SO4；Cu；2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池区别，知道各个电极上发生的电极反应，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．
练习册系列答案
精英口算卡系列答案
相关题目
进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
| A、H2还原CuO时，先加热盛CuO的试管后通入H2，以免浪费H2 |
| B、点易燃燃气体之前必修验纯 |
| C、稀释浓H2SO4时，将水注入盛浓H2SO4的烧杯 |
| D、给试管中液体加热时，为便于观察，试管口应对着自己 |
电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 | ||
| B、常温下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol?L-1，则此溶液可能是盐酸 | ||
D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH
|
能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、K+ AlO2-Cl- OH- |
| B、H+ NH4+Fe2+ NO3- |
| C、Al3+ K+ Cl-AlO2- |
| D、H+ NH4+ CH3COO- Cl- |
材料的不断发展可以促进社会进步．用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
| B、30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA |
| C、25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA |
| D、某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、化学反应的热效应与反应途径无关 |
| B、化学反应的热效应与反应的起始状态和最终状态有关 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应 |
| D、盖斯定律只适用于化学反应的能量变化，不适用于物质聚集状态转化时能量变化 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、
|
北京市疾病预防控制中心的调查结果显示，在北京市场上有九成受检香水和三成护发类化妆品被查出致癌物“邻苯二甲酸酯”（PAEs），值得注意的是，在儿童护肤类化妆品中亦有两件样品分别被检出邻苯二甲酸二乙酯（DEP）和邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（DEHP）．
