电解质溶液有许多奇妙之处.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A.Na2CO3.NaHCO3两种盐溶液中.离子种类不相同B.常温下.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后.所得混合液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.常温下.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol?L-1.则此溶液可能是盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B、常温下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸

D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH

+

4

）前者小于后者

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断；
C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离；
D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，（NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大．

解答： 解：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A错误；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断，但不符合溶液电中性原则，故B错误；
C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故C错误；
D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查溶液中离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．

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铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
则△H=

（计算结果保留一位小数）．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为

（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是

（填字母序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列：

（用A、B、C表示）．
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图．写出该电池放电时负极的电极反应式：

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）

；
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）

；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：

；
（3）实验室常用Al₂（SO₄）₃和过量的

反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式是

．
（4）在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

将0.3mol KCl、0.2mol Cu（NO₃）₂、0.1mol AgNO₃一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（　　）

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄?7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式

．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有

（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol?L^-1，能求得的溶度积是

（填选项）．A、Ksp[Zn（OH）₂]B、Ksp[Zn（OH）₂和Ksp[Fe（OH）₃]C、Ksp[Fe（OH）₃]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1 ②H₂O（1）?H⁺（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol^-1请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式

．
若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=

．（用含K_SP、K_W的代数式表示）

现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期?以下不属于室内空气污染的是（　　）

A、烹饪时产生的油烟

B、二氧化碳含量过高造成的温室效应

C、石材释放出的放射性有害气体

D、劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法中不正确的是（　　）

A、O₂和O₃互为同素异形体

B、O₃是由3个氧原子构成的化合物

C、O₂和O₃相互转化属于化学变化

D、O₃的摩尔质量为48g．mol^-1

请按要求回答下列问题．
（1）根据图回答①②：
①打开K₂，闭合K₁．A极电极反应式为

，B极的现象

．
②打开K₁，闭合K₂．B极可观察到的现象是

，B极电极反应式

．
装置发生的总反应化学方程式

．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积

L
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑发生，应打开

其电解质溶液需用

，B电极材料是用

，A电极反应式为

下列说法合理的是（　　）

A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B、由水溶液的酸性：HCI＞H₂S，可推断出元素的非金属性：CI＞S

C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D、H-F、H-O、H-N三种共价键的极性逐渐增强