题目内容
请写出KMnO4与NaNO2在强碱性溶液中的反应的化学方程式 ．
考点：化学方程式的书写
专题：元素及其化合物
分析：通常KMnO4在强酸性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+2价，中性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+4价，强碱性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+6价，KMnO4与NaNO2在强碱性溶液中发生反应，锰元素从+7价变为+6价，NaNO2中氮元素从+3变为+5价，据此分析解答．
解答：
解：KMnO4在强碱性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+6价，KMnO4与NaNO2在强碱NaOH溶液中发生反应，锰元素从+7价变为+6价，NaNO2中氮元素从+3变为+5价，最小公倍数为2，所以KMnO4前系数为2，发生反应：NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O，
故答案为：NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O；
故答案为：NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O；
点评：本题考查化学方程式的书写，掌握KMnO4在不同介质中的产物是解答关键，题目难度不大．
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