Question

CO与H₂O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是（　　）

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

• A、甲容器中平均反应速率v（CO）与乙容器中平均反应速率v（CO）相同
• B、该反应的平衡常数表达式为K=c（CO） c（H₂O）/c（CO₂） c（H₂）
• C、平衡时，甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同
• D、平衡时，乙中c（H₂O）是甲中的2倍

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、依据起始量分析判断，浓度越大反应速率越快；
B、依据平衡常数概念分析；
C、反应前后气体体积不变，同比例增大氢气和二氧化碳相当于增大压强，平衡不动；
D、依据起始量可知乙中水的转化率小于甲．

解答： 解：A、甲起始量比较乙的起始量小，所以反应速率也慢，故A错误；
B、由CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），则K=

c(H 2)c(CO 2)

c(CO)c(H 2O)

，故B错误；
C、丙容器中起始量是甲容器中起始量的2倍，反应前后气体体积不变，所以平衡不动，则甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同，故C正确；
D、乙容器中水的物质的量是甲容器中的2倍，而一氧化碳相同，所以乙中水的转化率小于甲，则乙中c（H₂O）大于甲中的2倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡判断和反应物转化率的分析应用，题目难度中等．