题目内容

14．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．在Z导管口不会出现红棕色气体D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

分析 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．

解答 解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，
SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．
故选D．

点评 本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．

练习册系列答案
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4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如图1：

（1）写出反应①的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图2．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；根据图3分析：工业生产中最佳温度为26℃．相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度影响K2FeO4的溶解度．
5．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（　　）     
选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙乙
D酸碱酚酞乙
A．AB．BC．CD．D
9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3
沸点/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸钠溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
19．下列推断合理的是（　　）
A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA
C．密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．常温常压下，100mL lmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
3．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（　　）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 
②石墨是导体，晶体硅是半导体 
③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定．
A．①④B．②③C．③④D．①②
4．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂．
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验（夹持装备略）
实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．

（1）所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色．
（3）证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色．
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氰化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2没有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空气．
（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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