题目内容

在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，成功的制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断正确的是（　　）???
A、该原子晶体中含有CO2分子
B、该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C、该原子晶体质软，可切割
D、该原子晶体有很高的熔、沸点
考点：原子晶体
专题：
分析：A、原子晶体中组成微粒是原子，不含有分子；
B、原子晶体沸点很高；
C、原子晶体硬度大；
D、原子晶体具有很高的熔点、沸点．
解答： 解：A、原子晶体中组成微粒是原子，不含有分子，故A错误；
B、原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故B错误；
C、原子晶体硬度大，切割难度大，故C错误；
D、原子晶体具有很高的熔点、沸点，故D正确；
故选D．
点评：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
 
；
（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
 
；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
 
．
如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C．H可用作工业冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：
A．
 
，B．
 
，C．
 
．
（2）写出A→D的化学方程式：
 
．
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：
 
．
（4）工业上制I的尾气中通常混有D和F，D和F都是大气污染物，工业上通常用苛性钠溶液来吸收尾气中的D和F，请写出相关的化学方程式：
 
、
 
；要使D和F被完全吸收，其物质的量关系必须满足：
 
，为达到这个要求，可以向尾气中通入一定量的
 
来调节D和F的物质的量关系．
下列关于官能团的引入、消除和转化的叙述不正确的是（　　）
A、烯烃的加成反应、卤代烃和酯的水解反应、醛酮的还原反应都可引入羟基
B、乙烯经过加成反应、消去反应可以得到乙炔
C、取代反应、加成反应和消去反应都可引入卤素原子
D、氧化反应、取代反应都可引入羧基
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是（　　）
A、5molB、6mol
C、7molD、8mol
短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大，A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小，．下列有关说法错误的是（　　）
A、含氧酸的酸性：E＞D
B、原子半径：A＞B
C、氢化物的热稳定性：C＞E
D、离子结合成质子能力：D＞E
已知17X、34Y、35Z三种原子，据其在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：X＞Y＞Z
B、气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C、单质熔点：Y＞X＞Z
D、简单阴离子的还原性：Y＞Z＞X
化学与生活密不可分，下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　）
A、碳酸氢钠可用于焙制糕点
B、氨在常压冷却或常温加压的条件下可以液化为无色液体液氨，液氨的用途之一是用作生活中的制冷剂
C、碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视胃的药剂
D、每年春节全国各地齐放焰火充满新年气氛，这主要利用了化学中“焰色反应”的知识
下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A、加热氯化铵使其分解
B、氯化钠晶体熔化
C、干冰气化
D、氯化氢溶于水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网