题目内容
短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大，A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小，．下列有关说法错误的是（ ）
| A、含氧酸的酸性：E＞D |
| B、原子半径：A＞B |
| C、氢化物的热稳定性：C＞E |
| D、离子结合成质子能力：D＞E |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，则C为F；E与C同主族，则E为Cl元素；D离子半径比E离子半径大，则D为S元素；A、B的离子与C离子电子层结构相同，则A、B为第三周期金属元素，其中B离子的半径最小，原子序数B＞A，据此解答．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，则C为F；E与C同主族，则E为Cl元素；D离子半径比E离子半径大，则D为S元素；A、B的离子与C离子电子层结构相同，则A、B为第三周期金属元素，其中B离子的半径最小，原子序数B＞A，
A．非金属性Cl＞S，故氯的最高价含氧酸的酸性比硫的强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；
B．A、B为第三周期金属元素，原子序数B＞A，则原子半径：A＞B，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故C正确；
D．酸性H2S＜HCl，故离子结合成质子能力：S2-＞Cl-，故D正确，
故选A．
A．非金属性Cl＞S，故氯的最高价含氧酸的酸性比硫的强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；
B．A、B为第三周期金属元素，原子序数B＞A，则原子半径：A＞B，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故C正确；
D．酸性H2S＜HCl，故离子结合成质子能力：S2-＞Cl-，故D正确，
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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| C、③和④ | D、②和④ |
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③负极反应为Zn-2e-=Zn2+
④H+在溶液中向Cu棒迁移，SO42-向Zn棒迁移．
| A、只有①② | B、只有①②③ |
| C、只有②③④ | D、①②③④ |