题目内容
19．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）| A． | H2O | B． | BF3 | C． | CCl4 | D． | LiCl |
分析 分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，由此分析解答．
解答 解：A．H2O分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
C．CCl4分子中C原子最外层电子数是4，4+4=8，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，所以各原子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．LiCl离子化合物中锂离子，最外层只有2个电子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子核外电子数，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，注意规律的应用来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向苦卤（含K+、Mg2+、Br-等）中通入Cl2是为了提取溴 | |
| B． | 粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等杂质）可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| C． | 海带提碘只涉及物理变化，海水提镁涉及复分解反应 | |
| D． | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
14．下列物质属于同位素的一组是（ ）
| A． | O2与O5 | |
| B． | 1H和2H | |
| C． | 淀粉和纤维素 | |
| D． | CH3-CH2-CH2-CH3与 CH3-CH （CH3）-CH3 |
4．在无色水溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | HSO3-、Ba2+、OH-、Na+ | B． | Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- | ||
| C． | SO42-、OH-、NH4+、H+ | D． | MnO4-、Cl-、ClO-、K+ |
11．下列有关实验描述说法正确的是（ ）
| 选项 | 实验描述 |
| A | 将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 |
| B | 将SO2通入到KMnO4（H+）溶液中，紫色褪去 |
| C | 将Cl2与SO2 按物质的量之比1：1混合后，通入到品红溶液中，红色褪去 |
| D | 将CO2通入BaCl2溶液，出现白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．关于如图所示原电池的说法正确是 （ ）
| A． | 锌电极是正电极 | B． | 锌电极得到电子 | ||
| C． | 铜电极上有氢气产生 | D． | 铜电极上发生氧化反应 |
1．CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO．生产流程如图：
已知：①Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
（1）为提高碱溶速率，除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外，还可采取的措施有将废料研磨成更小颗粒．
（2）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，物质X的化学式为Fe（OH）3．
（4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li2CO3沉淀．
（5）操作A的步骤为过滤、洗涤、干燥，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如图：写出B点物质的化学式：CoO，CD段发生反应的化学方程式为：6CoO+O2=2Co3O4．
已知：①Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（2）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，物质X的化学式为Fe（OH）3．
（4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li2CO3沉淀．
（5）操作A的步骤为过滤、洗涤、干燥，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如图：写出B点物质的化学式：CoO，CD段发生反应的化学方程式为：6CoO+O2=2Co3O4．