Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下

  c(OH-)

  c(H+)

  =10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-四种离子
• B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式可表示为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、加入铝能放出H₂的溶液中一定能大量存在Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、C1?四种离子
• D、常温下将0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．常温下

c(OH-)

c(H+)

=10^-13的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水；
C．加入铝能放出H₂的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．混合后溶液的pH=3，混合溶液中含等量的NaB、HB，电离显酸性．

解答： 解：A．常温下

c(OH-)

c(H+)

=10^-13的溶液，显酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．加入铝能放出H₂的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Cu²⁺，酸性溶液中Al、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．混合后溶液的pH=3，混合溶液中含等量的NaB、HB，电离显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），忽略水解，则c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及共存的考查，题目难度不大．