Question

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

• A． C、D、E的原子半径：C＞D＞E
• B． 单质B不存在同素异形体
• C． 化合物AE与CE具有相同类型的化学键
• D． 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，为C或S元素，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，结合对应单质化合物的性质解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素．
A．C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，位于相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．B为C元素，对应的同素异形体有金刚石、石墨等，故B错误；
C．化合物AE为HCl，含有共价键，化合物CE为NaCl，含有离子键，故C错误；
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据原子结构特征明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．