题目内容
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 5.6 g铁粉在足量盐酸中完全溶解，转移电子数为0.3 NA | |
| B． | 0.2 mol浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1NA | |
| D． | NA个HF分于在标准状况下的体积为22.4 L |
分析 A、铁和盐酸反应后变为+2价；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析；
D、标况下HF为液体．
解答 解：A、铁和盐酸反应后变为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁粉反应后转移0.2NA个电子，故A错误；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，则浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.2NA个，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，氧由-1价歧化为-2价和0价，故0.1mol过氧化钠反应后转移0.1NA个电子，故C正确；
D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其在标况下的体积，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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