题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA |
| B、78 g苯含有C═C 键的数目为3NA |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．臭氧和氧气分子中都只含有氧原子，32g二者的混合物中含有32g氧原子；
B．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；
D．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子．
B．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；
D．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子．
解答：
解：A．32g臭氧和氧气的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有的氧原子的个数为2NA，故A正确；
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；
D．铁与氯气的反应中，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选A．
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；
D．铁与氯气的反应中，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，选项C为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
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新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子（H+）溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）| A、a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子 |
下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT．
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
下列说法错误的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C、向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 |
| D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，错误的是（ ）
| A、等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 |
| B、氢分子与氧分子大小相同 |
| C、氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 |
| D、氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 |
（B做）有一空瓶的质量为20g，问该瓶中充入氧气后的质量为36g，在相同的条件下充入某气体，其质量为34g，则该气体的摩尔质量为（ ）
| A、44g/mol |
| B、28g/mol |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |
在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
| A、MgO、Al2O3、SO2、CO2 |
| B、CO2、Cl2、CaO、SO3 |
| C、Cl2、Al2O3、N2O3、SO3 |
| D、SiO2、N2O5、CO、Cl2 |
若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如图实验方案，则回答：试剂1是