题目内容
处理废水时加入明矾可作为 剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ．漂白粉长期露置空气中失效的原因是 ， ．（写出有关化学方程式）
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：明矾水解生成胶体可净化水，从而作混凝剂，明矾为十二水硫酸铝钾；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，以此来解答．
解答：
解：明矾水解生成胶体可净化水，从而作混凝剂，明矾为十二水硫酸铝钾，其化学式为KAl（SO4）2?12H2O；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：混凝；KAl（SO4）2?12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO
2HCl+O2↑．
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故答案为：混凝；KAl（SO4）2?12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO
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点评：本题考查物质的性质及应用，涉及明矾净水及漂白粉的制备及应用等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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100mL 6mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③KNO3（aq） ④CH3COONa固体 ⑤NaCl（aq），其中组合正确的是（ ）
| A、①②③ | B、②④⑤ |
| C、③④⑤ | D、①③④ |
下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Ba2+、OH-、I- |
| D、Cu2+、CO32-、Br-、ClO- |
下列分子中所有原子都共平面的是（ ）
| A、乙烷 | B、丙烯 | C、溴苯 | D、乙醇 |
在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、NaOH |
| C、KNO3 |
| D、Na2CO3 |
下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A、氧的原子结构示意图： |
B、Na2O2的电子式： |
| C、HClO的结构式：H-O-Cl |
| D、中子数为16的硫离子：S2- |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA |
| B、78 g苯含有C═C 键的数目为3NA |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA |
