题目内容
新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子（H+）溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）| A、a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，负极发生氧化反应，故A正确；
B、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．酸性条件下，正极上氧气得电子生成水，则正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，故C错误；
D．负极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化转移12 mol电子，故D正确；
故选C．
B、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．酸性条件下，正极上氧气得电子生成水，则正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，故C错误；
D．负极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化转移12 mol电子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握根据离子移动方向来判断电极的方法．
练习册系列答案
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把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
| A、c（CH3COO-）＜c（Na+） |
| B、c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
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100mL 6mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③KNO3（aq） ④CH3COONa固体 ⑤NaCl（aq），其中组合正确的是（ ）
| A、①②③ | B、②④⑤ |
| C、③④⑤ | D、①③④ |
下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
| A、铁的纯度越高，熔点越低 |
| B、合金的熔点比其成分物质的熔点高 |
| C、形成了铁碳合金，所以熔点变低 |
| D、生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 |
下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA |
| B、78 g苯含有C═C 键的数目为3NA |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA |